Какая масса магния прореагирующего с кислородом объёмом 6.72 л при норм

1. Составим уравнение реакции:
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения, получен оксид магния;
M (Mg) = 24,3 г/моль; M(MgO)= 40,3 г/моль
2. Определим количество молей О₂ по закону Авогадро:
1 моль (O₂) - 22,4 л;
Х моль       - 6,72 л. отсюда, Х моль (О₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;
3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:
Х моль(Mg) - 0,3 моль (О₂)
-2 моль        -1моль отсюда, Х моль(Mg) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль;
4. Вычислим массу магния: m (Mg) = 0,6 * 24,3 = 14.58 г;
5. Составим пропорцию:
0,3 моль (О₂) - Х моль( MgO)
-1моль          - 2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль;
6. Вычислим массу оксида магния: m (MgO)= 0,6 * 40,3 = 24,18 г.
Ответ: масса магния сочиняет 14,58 г, масса оксида магния - 24,18г.