Сколько граммов All необходимо брать для реакции с Y(едом), чтобы вышло

По условию задачки составим уравнение:
2Al + 3J₂ = 2AlJ - окислительно-восстановительная реакция, получен йодид алюминия;
Вычислим молярные массы веществ:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (AlJ) = 153,8 г/моль.
Определим количество моль йодида алюминия, если масса знаменита:
Y (AlJ) = m / M = 15 / 153,8 = 0,09 моль.
Составим пропорцию:
Х моль (Al) 0,09 моль;
-2 моль      - 2 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,09 / 2 = 0,09 моль.
Обретаем массу алюминия:
m (Al) = Y * M = 0,09 * 26,9 = 2,42 г.
Ответ: для реакции потребуется алюминий массой 2,42 г.