со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6.2г?

Выполним решение:
1. В соотвествии с условием задачки записываем уравнение:
m = 6,2 г.       Х г. - ?
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O - реакция ионного размена, получен сульфат натрия;
2. Вычисления:
M (Na₂O) = 61,8 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
3. Определим количество начального вещества, если масса знаменита:
Y (Na₂O) = m / M = 6,2 / 61,8 = 0,1 моль;
Y (H₂SO₄) = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
4. Обретаем массу кислоты:
m (H₂SO₄) = Y * M = 0,1 * 98 = 9,8 г.
Ответ: для проведения процесса потребуется серная кислота массой 9,8 г.