Сколько граммов воды получится при сжигании 11,2 л метана?

Осуществим решение:
1. Составим уравнение реакции:
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О реакция горения метана, выделяется углекислый газ и вода;
2. Определим молекулярные массы веществ:
M (CH₄) = 12 + 4= 16 г/моль;
M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;
3. Вычислим количество моль метана, если известен его объём:
1 моль газа СН₄ при н. у - 22,4 л;
Х моль - 11,2 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;
4. Составим пропорцию:
0,5 моль (СН₄) - Х моль (Н2О); 
-1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль;
5. Вычислим массу воды:
M (H₂O) = Y * M = 1 * 18 = 18 г.
Ответ: в процессе реакции выделяется 18 г. Н₂О.