При взаимодействии 17 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой получили

Осуществим решение:
1. Записываем процесс согласно условию:
m = 17 г. m = 11,5 г; W - ?
2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃ - ионного размена, получена азотная кислота;
2. Произведем вычисления по формулам:
M (NaNO₃) = 84,9 г/моль.
M (HNO₃) = 63 г/моль.
Y (NaNO₃) = m / M = 17 / 84,9 = 0,2 моль.
Y (HNO₃) = 0,2 моль так как количество веществ по уравнению одинаковы 2 моль.
3. Находим массу продукта, а также выход в процентах:
m (HNO₃) = Y * M = 0,2 * 63 = 12,6 г. (масса теоретическая).
W (HNO₃) = 11,5 / 12,6 * 100 = 91,27 %
Ответ: получена азотная кислота массой 12,6 г, выход составил 91,27 %.