Вычислите массу азотной кислоты, образовавшейся при содействии 86,7г технического нитрата натрия

Дано:

m (техн. NaNO₃) = 86,7 г

w% (примесей) = 2%

Найти:

m (HNO₃) - ?

Решение:

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу незапятнанного нитрата натрия:

Если доля примесей составляет 2%, то толика незапятнанного вещества равна 98%

m (NaNO₃) = 86,7 г * 0,98 = 85 г

2) Обретаем количество нитрата натрия:

n (NaNO₃) = m : M = 85 г : 85 г/моль = 1 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль NaNO₃ дает 2 моль HNO₃,

то 1 моль NaNO₃ даст x моль HNO₃,

тогда х = 1 моль.

4) Находим массу азотной кислоты, образовавшейся в ходе реакции:

m (HNO₃) = n * M = 1 моль * 63 г/моль = 63 г .

Ответ: m (HNO₃) = 63 г .