Классификация химических реакций

Реакции синтеза. Два либо несколько реагентов соединяются воединыжды, чтоб сделать 1 новый продукт.
Примеры:
C(s)+O2(g) CO2(g).
H2O(l)+SO3(g) H2SO4(aq).

Реакции разложения. Один реагент разрушается с образованием 2 либо более товаров.
Образцы:
H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g).
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g).

Реакции с одной подменой. Один элемент заменяет подобный элемент соседнего реагентного соединения.
Образцы:
Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s).

Реакции с двойной подменой. Два ионных соединения поменяют ионы, производя 2 новых ионных соединения.
Примеры:
NaCl (водн.) AgNO 3 (водн.) NaNO3 (водн.) + AgCl(s).
HCl (водн.) + NaOH (водн.) NaCl (водн.) + H2O(1).

Реакции горения. Один элемент либо соединение сочетается с энергией выделения кислорода. Это прыткое окисление называется горением.
Образцы:
C(s)+O2(g) CO2(g) + энергия.
2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s) + энергия.