Kакую массу уксусного альдегида можно получить при окисление этанола объёмом 80

Для решения запишем уравнение реакции:
1. С₂Н₅ОН + CuO = CH₃COH + Cu + H₂O - реакция окисления этанола, получен уксусный альдегид;
2. Вычислим молярные массы веществ:
M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;
M (CH₃COH) = 44 г/моль;
3. Переведем см³ в литры по данным этанола:
1см³ = 0,001 л; 80 см³ = 0,08 л;
4. Вычислим количество моль этанола:
1 моль газа при н. у 22,4 л;
Х моль С₂Н₅ОН - 0,08 л. отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1 * 0,08 / 22,4 = 0,0036 моль;
По уравнению количество моль спирта и альдегида одинаковы по 1 моль, означает, Y(CH₃COH)=0,0036 моль
5. Вычислим теоретическую массу уксусного альдегида:
m (теорет.) = Y * M = 0,0036 * 44 = 0,158 г;
6. Определим массу практическую с учетом выхода продукта 90%:
W = m (практ.) / m (кричит.) * 100;
m(практ.) = 0,90 * 0,158 = 0,142 г.
Ответ: масса уксусного альдегида одинакова 0,142 г.