При кипячении скандия в воде собрано 14,8 литров газа (н.у.). Определитель

Для решения задачки составим уравнение реакции:
1. 2Sc + 6H₂O = 3H₂ + 2Sc(OH)₃ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;
2. Произведем расчеты по формулам:
M (Sc) = 44,9 г/моль;
M (H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль;
3. Вычислим количество моль водорода:
1 моль газа при н. у 22,4 л;
Х моль (Н₂) -14,8 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 14,8 / 22,4 = 0,66 моль;
4. Составим пропорцию:
0,66 моль (Н₂) Х моль (Sc);
-3моль             - 2 моль отсюда, Х моль (Sc) = 0,66 * 2 / 3 = 0,44 моль;
5. Обретаем массу скандия:
m (Sc)= Y * M = 0,44 * 44,9 = 19,75 г.
Ответ: масса скандия, вступившего в реакцию равна 19,75 г.