В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.

1. Составим уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂;

1. Найдём молекулярную массу сульфата алюминия:

27 * 2 + 3 * 32 + 12 + 16 = 342 г/моль;

1. Найдём количество вещества у сульфата алюминия:

3,42 / 342 = 0,01 моль;

1. Перед алюминием стоит коэффициент, в 2 раза больший, чем перед сульфатом алюминия. Это означает, что количество вещества у алюминия одинаково 0,02 моль. Найдём массу алюминия:

0,02 * 27 = 0,54 гр;

Ответ: количество вещества у алюминия одинаково 0,02 моль, масса алюминия одинакова 0,54 гр.