В итоге реакции разложения гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III)

Осуществим решение:
1. В согласовании с условием задачки записываем уравнение:
m =100 г; примеси -14,4 %.
2Fe(OH) = Fe₂O₃ + 3H₂O - разложения происходит при нагревании, получены оксид железа (3), вода;
2. Отыскать массу Fe₂O₃, H₂O.
3. Вычисления:
M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль;
M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;
M (H₂O) = 18 г/моль;
100(1- 0,144) = 85,6 г. (масса гидроксида железа без примесей).
4.Определим количество начального вещества:
Y Fe(OH)₃ = m / M = 85,6 / 106,8 = 0,8 моль.
5. Пропорции:
0,8 моль (Fe(OH)₃ X моль (Fe₂O₃);
-2 моль                 -1 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 0,8 * 1 / 2 = 0,4 моль;
0,8 моль Fe(OH)₃ X моль (Н2О);
-2 моль               - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,8 * 3 / 2 = 1,2 моль.
6. Обретаем массы продуктов:
m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,4 * 159,6 = 63,84 г;
m (H₂O) = Y * M = 1,2 * 18 = 21,6 г.
Ответ: получен оксид железа массой 63,84 г, вода - 21,6 г.