4,4 г CO2 пропустили в известковую воду (Са(ОН)2). Какова масса приобретенного

Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Найдём количество вещества углекислого газа:

v(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 4.4/44 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CO₂ появляется 1 моль CaCO₃, потому:

v(CaCO₃) = v(CO₂) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса полученного осадка карбоната кальция:

m(CaCO₃) = v(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0.1*100 = 10 (г).

Ответ: 10 г.