Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы.Вычислите массу не

Железо с сероватой реагирует с образование сульфида железа FeS. Для начала реакции нужно разогрев консистенции.

Уравнение реакции можно записать последующим образом:

Fe + S = FeS

Вычислим по уравнению реакции, какое начальное вещество было в изъяне.

Молярная масса железа = 56 г/моль

Молярная масса серы = 32 г/моль.

Для расчета примем массу железа за Х. Тогда получаем пропорцию:

Х г. железа подходит 6,4 г. серы как

56 г/моль железа подходит 32 г/моль серы

Х = (6,4 * 56) / 32 = 11,2 г. железа нужно для реакции с 6,4 г. серы.

Выходит, что сера в недостатке. Обретаем разницу между прореагировавшей массой железа и имеющейся.

Y = 14 - 11,2 = 2,8 г. железа.

Ответ: 2,8 г. железа не прореагировало.