Обусловьте массу осадка, который появляется при взаимодействие 166г карбоната натрия с

Выполним решение:
1. Составим уравнение по условию задачки:
m = 166 г. Х г. - ?
Na₂CO₃ + MgCl₂ = MgCO₃ + 2NaCl - ионного обмена, получен карбонат магния в виде белоснежного осадка;
2. Произведем вычисления:
M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;
M (MgCO₃) = 84,3 г/моль.
3. Определяем количество начального вещества:
Y (Na₂CO₃) = m / M = 166 / 105,8 = 1,57 моль;
Y (MgCO₃) = 1,57 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. Обретаем массу продукта:
m (MgCO₃) = Y* 1,57 * 84,3 = 132,35 г.
Ответ: образовался карбонат магния массой 132,35 г.