1.В две пробирки налейте раствор соляной кислоты. В первую пробирку 1-2

1. При прибавлении к кислоте фиолетового лакмуса индикатор меняет цвет на красный, оранжевый метилоранж становится розовым.

2. Сульфат бария - нерастворимая соль. При прибавлении в пробирку с серной кислотой капель хлорида бария жидкость мутнеет, а при отстаивании на дне пробирки образуется осадок.

Уравнение реакции в данном случае: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Рассчитаем массу растворенного вещества хлорида бария m(х.б.) = m(р-ра) * w / 100%, где m(р-ра) -масса раствора, w - массовая доля растворенного вещества.

m(х.б.) = 15 * 5 / 100% = 0,75 г

Определим количество вещества хлорида бария n(х.б.) = m(х.б.) / M(х.б.) = 0,75 / 208 = 0,0036 моль. M(х.б.) - молярная масса хлорида бария.

Из уравнения реакции видно, что количество моль сульфата бария n(с.б.) =  n(х.б.) = 0,0036 моль.

3. При прибавлении соляной кислоты к карбонату калия в пробирке будут создаваться пузырьки газа - в результате реакции выделяется углекислый газ.

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂