Задача по химии. Из 12,8 г спирта натрий вытеснил 4,48 л

По условию задачки запишем схематично процесс, используя общую формулу спирта:
2R - OH + 2Na = 2R - ONa + H₂ - реакция замещения, выделяется водород;
Определим молярную массу спирта: M (ROH) = 37,5% + 50% + 12,5% = 100% = 100 г/моль.
Вычислим молярную массу углерода, кислорода, водорода:
Y (C) = 37,5 / 12 = 3,12 моль;
Y (O) = 50 / 16 = 3,12 моль;
Y (H) = 12,5 / 1 = 12,5 моль;
С : О : Н = 3,12 : 3,12 : 12,5 = 1 : 1 : 4;
Простая формула: СОН₄;
Формула спирта: СН₃ ОН;
Подтверждаем расчетами по уравнению:
Определим количество моль водорода:
1 моль газа при н.у 22,4 л.
Х моль (Н2)- 4,48 л. отсюда, Х моль (Н2) = 1 * 44,8 / 22,4 = 0,2 моль.
Составим пропорцию:
Х моль (ROH) 0,2 моль (Н₂);
-2 моль           - 1 моль отсюда, х моль (ROH) = 2 * 0,2 / 1 = 0,4 моль;
Вычислим молярную массу спирта:
M (ROH) = m / Y = 12,8 / 0,4 = 32 г/ моль;
M (CH₃OH) = 1 * 12 + 1 * 4 + 16 = 32 г/моль.
Ответ: СН₃ ОН - метанол.