3. Для получения гидроксида алюминия брали 200мл (плотность 1,07г/мл) раствора нитрата

Дано:
V р-ра (Al(NO₃)₃) = 200 мл
р-ра (Al(NO₃)₃) = 1,07 г/мл
V р-ра (KOH) = 400 мл
р-ра (KOH) = 1,1 г/мл
m (осадка) = 28 г
= 92%

Отыскать:
(Al(NO₃)₃) - ?
(KOH) - ?

Решение:
1) Al(NO₃)₃ + 3KOH =gt; Al(OH)₃  + 3KNO₃;
2) n практ. (Al(OH)₃) = m (Al(OH)₃) / M (Al(OH)₃) = 28 / 78 = 0,359 моль;
3) n теор. (Al(OH)₃) = n практ. (Al(OH)₃) * 100% / = 0,359 * 100% / 92% = 0,39 моль;
4) n (Al(NO₃)₃) = n теор. (Al(OH)₃) = 0,39 моль;
n (KOH) = n теор. (Al(OH)₃) * 3 = 0,39 * 3 = 1,17 моль;
5) m (Al(NO₃)₃) = n (Al(NO₃)₃) * M (Al(NO₃)₃) = 0,39 * 213 = 83,07 г;
m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 1,17 * 56 = 65,52 г;
6) m р-ра (Al(NO₃)₃) = р-ра (Al(NO₃)₃) * V р-ра (Al(NO₃)₃) = 1,07 * 200 = 214 г;
m р-ра (KOH) = р-ра (KOH) * V р-ра (KOH) = 1,1 * 400 = 440 г;
7) (Al(NO₃)₃) = m (Al(NO₃)₃) * 100% / m р-ра (Al(NO₃)₃) = 83,07 * 100% / 214 = 38,82%;
(KOH) = m (KOH) * 100% / m р-ра (KOH) = 65,52 * 100% / 440 = 14,89%.

Ответ: Массовая толика Al(NO₃)₃ сочиняет 38,82%; KOH - 14,89%.