Найдите объем водорода (л), который выделится при растворении 16,8 г железа

Найдите объем водорода (л), который выделится при растворении 16,8 г железа в излишке разбавленной соляной кислоты(HCl)?

Задать свой вопрос
1 ответ

Для решения составим уравнение процесса:

m = 16,8 г                    Х л - ?

  1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - OBP, выделяется водород;

 1 моль                      1 моль

  1. Производим вычисления:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (H2) = 2 г/моль.

  1. Определим количество начального вещества, если масса известна:

Y (Fe) = m / M = 16,8 / 55,8 = 0,3 моль;

Y (H2) = 0,3 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

  1. Обретаем объём продукта:

V (H2) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л

Ответ: получен водород объёмом 6,72 л

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт