Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной

Для решения задачки нужно записать уравнение:
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - реакция соединения, получен нитрат аммония;
1 моль     1 моль;
Произведем вычисления по формулам:
M (HNO₃) = 63 г/моль;
M (NH₄NO₃) = 80 г/моль.
Определим количество моль азотной кислоты, если масса знаменита:
Y (HNO₃) = m / M = 126 / 63 = 2 моль;
Y (NH₄NO₃) = 2 моль, так как по уравнению количество моль азотной кислоты и нитрата аммония одинаковы 1 моль.
Обретаем массу NH₄NO₃ по формуле:
m (NH₄NO₃) = Y * M = 2 * 80 = 160 г. ( масса теоретическая)
Вычислим массу практическую:
W = m ( практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,8 * 160 = 128 г.
Ответ: масса нитрата аммония одинакова 128 г.