Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным веществом оксида серебра,

Для решения задачки сочиняем уравнение:
1 моль           1 моль;
СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - реакция окисления уксусного альдегида, получены уксусная кислота, серебро;
Произведем вычисления:
M (CH₃COH) = 44 г/моль;
M (CH₃COOH) = 60 г/моль.
Определим массу уксусной кислоты теоретическую, если известен выход продукта:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (теорет.) = 64 / 0,80 = 80 г.
Обретаем количество моль уксусной кислоты:
Y (CH₃COOH) = m / M = 80 / 60 = 1,3 моль.
По уравнению количество моль альдегида и органической кислоты одинаковы 1 моль, значит, Y (CH₃COH) = 1,3 моль.
Вычислим массу альдегида:
m (CH₃COH) = Y * M = 1,3 * 44 = 57,2 г.
Ответ: масса этаналя одинакова 57,2 г.