цинк обработали в 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Обусловьте объем

цинк обработали в 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Обусловьте объем выделившегося газа

Задать свой вопрос
1 ответ

Запишем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Найдём массу серной кислоты:

m(H2SO4) = mр.-ра(H2SO4)*w(H2SO4)/100 = 120*10/100 = 12 (кг) = 12000 (г).

Найдём количество вещества серной кислоты:

v(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 12000/98 (моль).

Сообразно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 появляется 1 моль H2, потому:

v(H2) = v(H2SO4) = 12000/98 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при обычных условиях (н.у.):

V(H2) = v(H2)*Vm = (12000/98)*22.4 = 2742.8 (л) = 2.7 (м3).

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт