Какой объём углекислого газа выделится при содействии 150 г известняка и

Поскольку процент примесей в известняке сочиняет 20%, как следует, незапятнанного карбоната кальция будет: 150-1500,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Как следует, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:

Молярная масса CaCO3=40+12+163=100г/моль
Молярная масса CO2=12+162=44г/моль

Получаем, что при содействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (12044)/100= 52,8г CO2 выделиться при содействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом приобретенное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как знаменито 1 моль хоть какого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Как следует, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,222,4= 26,88л.