вычислите сколько объемов хлора можно получить при содействии 43,5 г оксида

Исполняем решение:
1. Запишем уравнение по условию задачки:
m = 43,5 г. Х л. - ?
MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O - OBP, выделяется газообразный хлор, хлорид марганца, вода;
2. Вычисление по формулам:
M (MnO₂) = 86,9 г/моль;
M (Cl₂) = 71 г/моль.
3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса знаменита:
Y (MnO₂) = m / M = 43,5 / 86,9 = 0,5 моль;
Y (Cl₂) = 0,5 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаковы 1 моль.
4. Обретаем объём продукта реакции:
V (Cl₂) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.
Ответ: в процессе реакции получен хлор объёмом 11,2 л.