Какая будет масса образовавшейся воды, если 80 литров этилена сожгли в

В согласовании с условием задачки запишем уравнение реакции:
С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О - реакция горения этилена, выделяется углекислый газ и вода;
M (C₂H₄) = 28 г/моль;
M (H₂O) = 18 г/моль;
Вычислим количество моль этилена:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С₂Н₄)- -80 л. отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 80 / 22,4 = 3,57 моль;
Составим пропорцию:
3,57 моль (С₂Н₄) - Х моль (Н₂О);
-1 моль               -2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 3,57 * 2 / 1 = 7,142 моль;
Обретаем массу воды:
m (H₂O) = Y * M = 7,142 * 18 = 128,57 г.
Ответ: масса воды одинакова 128,57 г.