Вычислите массу осадка, который получится при взаимодействии 60 г. гидроксида натрия
Вычислите массу осадка, который получится при содействии 60 г. гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 50% с избытком раствора NiSo4
Задать свой вопросДано:
m (NaOH) = 60 г
w% (NaOH) = 50%
Найти:
m (осадка) - ?
Решение:
2NaOH + NiSO4 = Ni(OH)2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Обретаем массу гидроксида натрия в растворе:
m (NaOH) = 60 г * 0,5 = 30 г
2) Обретаем количество гидроксида натрия:
n (NaOH) = m : M = 30 г : 40 г/моль = 0,75 моль
3) Сочиняем логическое выражение:
если 2 моль NaOH дает 1 моль Ni(OH)2,
то 0,75 моль NaOH даст x моль Ni(OH)2,
тогда х = 0,375 моль.
4) Обретаем массу гидроксида никеля, выпавшего в осадок:
m (Ni(OH)2) = n * M = 0,375 моль * 92 г/моль = 34,5 г .
Ответ: m (Ni(OH)2) = 34,5 г .
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.
География.
Литература.
Разные вопросы.