1. К 150г 19,8%-ого раствора бромида бария добавили 23,7г сульфата калия.

Реакция бромида бария с сульфатом калия.
BaBr₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ = 2KBr.
Найдем массу бромида бария в начальном растворе.
m(BaBr₂) = W(BaBr₂) m(р-ра) / 100 % = 19,8 % 150 г / 100 % = 29,7 г.
Рассчитаем количество моль веществ вступивших в реакцию.
n(BaBr₂) = m / Mr = 29,7 г / 297 г/моль = 0,1 моль.
n(K₂SO₄) = 23,7 г / 174 г/моль = 0,14 моль.
Сульфат в излишке, потому расчет водим по бромиду.
m(BaSO₄) = n Mr = 0,1 моль 233 г/моль = 23,3 г
Количество моль бромида калия по реакции в два раза больше.
n(KBr) = 0,2 моль.
m(KBr) = 0,2 моль 119 г/моль = 23,8 г.
Масса полученного раствора.
m(р-ра) = m(исх. р-ра) + m(K₂SO₄) = 150 г + 23,7 г = 173,7 г.
Массовые части солей в полученном растворе сочиняют.
W(BaSO₄) = m(в-ва) / m(р-ра) 100 % = 23,3 г / 173,7 г 100 % = 13,4 %.
W(KBr) = 23,8 г / 173,7 г 100 % = 13,7 %.