сколько кг негашеной извести получится при прокаливании 1т известняка, содержащий 20%
сколько кг негашеной извести получится при прокаливании 1т известняка, содержащий 20% примесей?
Задать свой вопросРеакция разложения известняка описывается следующим уравнением хим реакции:
СаСО3 = СаО + СО2;
При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.
При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция
Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;
N СаСО3 = 1 000 000 х 0,8 / 100 = 8 000 моль;
В ходе реакции будет синтезировано 8 000 моль окиси кальция.
N CaO = 8 000 моль;
Её вес составит:
М СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;
м СаО = 56 х 8 000 = 448 кг;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.