вк 142г р-ра сульфата натрия с массовой частей 10% добавили избыток

Реакция взаимодействия сульфата натрия с хлоридом бария описывается последующим уравнением химической реакции:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

При содействии 1 моль хлорида бария и 1 моль сульфата натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим хим количество вещества, которое содержится в 142 граммах 10 % раствора сульфата натрия.

М Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4 = 142 гр/моль;

N Na ₂SO₄ = 142 х 0,1 / 142 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,1 = 23,3 гр;