В результате реакции из 13,6 г аммиака получено 6,5 г сульфата
В итоге реакции из 13,6 г аммиака получено 6,5 г сульфата аммония. найти выход продукта в % от на теоретическом уровне вероятного
Задать свой вопросВычислим хим количество аммиака. Для этого поделим его вес на молярную массу.
M NH3 = 14 + 3 = 17 гр/моль;
N NH3 = 13,6 / 17 = 0,8 моль;
Из такого количества аммиака вероятно синтезировать 0,8 / 2 = 0,4 моль сульфата аммония.
Посчитаем получившееся количество вещества.
С этой целью перемножим хим (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.
М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 гр/моль;
Вес сульфата аммония составит:
N (NH4)2SO4 = 6,5 / 132 = 0,05 моль;
Выход реакции сочиняет 0,05 / 0,4 = 0,125 = 12,5%;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.