В результате реакции из 13,6 г аммиака получено 6,5 г сульфата

В итоге реакции из 13,6 г аммиака получено 6,5 г сульфата аммония. найти выход продукта в % от на теоретическом уровне вероятного

Задать свой вопрос
1 ответ

Вычислим хим количество аммиака. Для этого поделим его вес на молярную массу.

M NH3 = 14 + 3 = 17 гр/моль;

N NH3 = 13,6 / 17 = 0,8 моль;

Из такого количества аммиака вероятно синтезировать 0,8 / 2 = 0,4 моль сульфата аммония.

Посчитаем получившееся количество вещества.

С этой целью перемножим хим (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 гр/моль;

Вес сульфата аммония составит:

N (NH4)2SO4 = 6,5 / 132 = 0,05 моль;

Выход реакции сочиняет 0,05 / 0,4 = 0,125 = 12,5%;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт