Сколька л. углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

Для решения задачки сочиняем уравнение:
m = 4,2 г. Х г. - ?
1. 2С₃Н₆ + 9О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О + Q - горения, получен оксид углерода (4),вода;
2. Вычисления:
M (C₃H₆) = 42 г/моль.
M (CO₂) = 44 г/моль.
3. Определим количество исходного вещества:
Y (C₃H₆) = m / M = 4, 2 / 42 = 0,1 моль.
4. Пропорция:
0,1 моль (С₃Н₆) Х моль (СО₂);
- 2 моль - 6 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,1* 6 / 2 = 0,3 моль.
5. Находим объём продукта:
V (CO₂) = 0, 3 * 22,4 = 6,72 л.
Ответ: выделяется оксид углерода (4) объёмом 6,72 л.