Хлороводород, приобретенный при взаимодействии 58,5г поваренной соли с избытком концентрированной серной

Дано:
m (NaCl) = 58,5 г
m (H₂O) = 146 г

Отыскать:
(HCl) - ?

Решение:
1) Записать химическое уравнение реакции:
NaCl + H₂SO₄ =gt; NaHSO₄ + HCl ;
2) Подсчитать количество вещества хлорида натрия:
n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) = 58,5 / 58,5 = 1 моль;
3) Подсчитать количество вещества хлороводорода:
n (HCl) = n (NaCl) = 1 моль;
4) Подсчитать массу хлороводорода:
m (HCl) = M (HCl) * n (HCl) = 36,5 * 1 = 36,5 г;
5) Подсчитать массу раствора соляной кислоты:
m р-ра (HCl) = m (H₂O) + m (HCl) = 146 + 36,5 = 182,5 г;
6) Подсчитать массовую долю HCl в растворе:
(HCl) = 100% * m (HCl) / m р-ра (HCl) = 100% * 36,5 / 182,5 = 20%.

Ответ: Массовая толика HCl в растворе сочиняет 20%.