Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции AsH3+KMnO4+H2SO4---amp;gt;K2SO4+H3AsO4+MnSO4+H2O

Запишем решение окислительно восстановительной реакции (ОВР):
5AsH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 5H₃AsO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O;
Составим электрические уравнения:
As^3- - 8e = As⁵⁺ 5 восстановитель, сам окисляется до мышьяковистой кислоты (H₃AsO₄);
Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺ 8 окислитель, восстанавливается до сульфата марганца (MnSO₄);
Проверка по кислороду: 80 = 80;
Данная реакция окислительно-восстановительная, решение осуществлялось методом электрического баланса.