Какой обьем углекислого газа появляется из 400грамм известняка содержащего 25% примесей

Реакция разложения известняка описывается последующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 400 х 0,75 / 100 = 3 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль образцового газа при обычных критериях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 3 х 22,4 = 67,2 литра;