Сколько л. газа выделится при растворении 15г карбоната кальция в соляной

Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Найдём количество вещества карбоната кальция:

v(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 15/100 = 0.15 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂, потому:

v(CO₂) = v(CaCO₃) = 0.15 (моль).

Таким образом, объём выделившегося углекислого газа, измеренный при нормальных критериях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.15*22.4 = 3.36 (л).