через 925г известковой воды(раствор гидроксида кальция) с массовой долей растворенного вещества
через 925г известковой воды(раствор гидроксида кальция) с массовой частей растворенного вещества 1% , пропустили углекислый газ до полного образования осадка карбоната кальция. вычислите объем(н.у) затраченного на реакцию газа.
Задать свой вопрос
Дано:
m р-ра (Ca(OH)2) = 925 г
(Ca(OH)2) = 1%
Найти:
V (CO2) - ?
Решение:
1) Ca(OH)2 + CO2 =gt; CaCO3 + H2O;
2) M (Ca(OH)2) = Mr (Ca(OH)2) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;
3) m (Ca(OH)2) = (Ca(OH)2) * m р-ра (Ca(OH)2) / 100% = 1% * 925 / 100% = 9,25 г;
4) n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / M (Ca(OH)2) = 9,25 / 74 = 0,125 моль;
5) n (CO2) = n (Ca(OH)2) = 0,125 моль;
6) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,125 * 22,4 = 2,8 л.
Ответ: Объем CO2 сочиняет 2,8 л.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.