Вычислите объем углекислого газа, который появляется при обжиге 500 г известняка

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 500 / 100 = 5 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль образцового газа при обычных критериях заполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 5 х 22,4 = 112 л.;