Сожгли 6,2 грамм фосфора.Найдите массу образовавшегося оксида,если его выход 98%?

Сожгли 6,2 гр фосфора.Найдите массу образовавшегося оксида,если его выход 98%?

Задать свой вопрос
1 ответ

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 = 2P2O5

Найдём количество вещества P:

v(P) = m(P)/M(P) = 6.2/31 = 0.2 (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 4 моль P появляется 2 моль P2O5. Не считая того, необходимо учесть выход P2O5 (98%). Поэтому количество вещества P2O5:

v(P2O5) = (v(P)/2)*0.98 = (0.2/2)*0.98 = 0.098 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V):

m(P2O5) = v(P2O5)*M(P2O5) = 0.098*142 = 13.916 = 13.9 (г).

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт