Сожгли 6,2 грамм фосфора.Найдите массу образовавшегося оксида,если его выход 98%?
Сожгли 6,2 гр фосфора.Найдите массу образовавшегося оксида,если его выход 98%?
Задать свой вопрос1 ответ
Сергей Лутовиков
Уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O2 = 2P2O5
Найдём количество вещества P:
v(P) = m(P)/M(P) = 6.2/31 = 0.2 (моль).
Сообразно уравнению реакции, из 4 моль P появляется 2 моль P2O5. Не считая того, необходимо учесть выход P2O5 (98%). Поэтому количество вещества P2O5:
v(P2O5) = (v(P)/2)*0.98 = (0.2/2)*0.98 = 0.098 (моль).
Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V):
m(P2O5) = v(P2O5)*M(P2O5) = 0.098*142 = 13.916 = 13.9 (г).
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов