Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении
Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г
Задать свой вопросЭта реакция протекает в согласовании со последующим уравнением хим реакции:
(NH4)2SO4 + Ca(OН)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O;
Найдем хим количество хлорида аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.
С этой целью поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.
М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 гр/моль;
Количество сульфата аммония составит:
N (NH4)2SO4 = 33 / 132 = 0,25 моль;
Определим хим количество гидроксида кальция.
М Ca(OН)2 = 40 + 17 х 2 = 74 гр/моль;
При разложении такового количества соли возможно получить 0,25 х 2 = 0,5 моль аммиака.
Вычислим его объем. Для этого умножим количество вещества на объем одного моля газа, сочиняющий 22,4 литра.
V NH3 = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;
Выход реакции составляет: 9,5 / 11,2 = 0,848 = 84,8%;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.