10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде
10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде и добавили излишек раствора аргентум нитрата, в итоге чего получили осадок массою 14,35 г. Чему равна массовая толика примесей? ( 25,5%)
Задать свой вопросЗапишем схему реакции: KCl + KNO3 (примесь) + AgNO3 = KNO3 + AgCl (осадок)
В итоге перевоплощения образовался осадок хлорида серебра и нитрат калия (как продукт реакции и примесь в начальных веществах). Так как соль серебра была в излишке, зная количество осадка можно высчитать массу хлорида калия.
Найдем количество вещества хлорида серебра n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl), где m и M - масса и молярная масса компонента, соответственно
n(AgCl) = 14,35 / 143,5 = 0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлорида калия n(KCl) = n(AgCl). Найдем массу хлорида калия в исходной навеске m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,1 * 74,5 = 7,45 г
Вычислим массу примеси нитрата калия m(KNO3) = m(навески) - m(KCl) = 10 - 7,45 = 2,55 г
Определим массовую долю примеси w = (m(KNO3) / m(навески)) * 100% = (2,55 / 10) * 100% = 25,5%
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.