10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде

10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде и добавили излишек раствора аргентум нитрата, в итоге чего получили осадок массою 14,35 г. Чему равна массовая толика примесей? ( 25,5%)

Задать свой вопрос
1 ответ

Запишем схему реакции: KCl + KNO3 (примесь) + AgNO3 = KNO3 + AgCl (осадок)

В итоге перевоплощения образовался осадок хлорида серебра и нитрат калия (как продукт реакции и примесь в начальных веществах). Так как соль серебра была в излишке, зная количество осадка можно высчитать массу хлорида калия.

Найдем количество вещества хлорида серебра n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl), где m и M - масса и молярная масса компонента, соответственно

n(AgCl) = 14,35 / 143,5 = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлорида калия n(KCl) = n(AgCl). Найдем массу хлорида калия в исходной навеске m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,1 * 74,5 = 7,45 г

Вычислим массу примеси нитрата калия m(KNO3) = m(навески) - m(KCl) = 10 - 7,45 = 2,55 г

Определим массовую долю примеси w = (m(KNO3) / m(навески)) * 100% = (2,55 / 10) * 100% = 25,5% 

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт