H2SO4+2NaOH--amp;gt;Na2SO4+2H2O надобно высчитать массу гидроксида натрия, нужного для полной нейтрализации серной

Запишем уравнение реакции:

 H₂SO₄ + 2NaOH--gt;Na₂SO₄ + 2H₂O (сульфат натрия; реакция нейтрализации).

Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

Найдём количество вещества гидроксида натрия по уравнению реакции:

n(NaOH) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0,5 моль = 1 моль.

Найдём массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г.

Ответ: 40 граммов.