Сколько граммов 30-% азотной кислоты будет нужно для взаимодействия с 250 г

При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в согласовании со последующим хим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O;

Найдем хим количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 гр/моль; N CaCO₃ = 250 х 0,8 / 100 = 2 моль;

Для реакции с 2 моль карбоната кальция необходимо взять 2 х 2 = 4 моль азотной кислоты.

Определим её вес. С этой целью умножим количество вещества на её молярную массу.

М HNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 гр/моль; м HNO₃ = 4 х 63 = 252 гр;

Вес 30% раствора азотной кислоты составит 252 / 0,3 = 840 гр;