При содействии 9,9 г гидроксида цинка с серной кислотой образовалось 12,88г

1. Составим уравнение реакции гидроксида цинка с серной кислотой:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O;

2. Рассчитаем хим количество гидроксида цинка:

n (Zn(OH)₂) = m (Zn(OH)₂) : M (Zn(OH)₂);

M (Zn(OH)₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

n (Zn(OH)₂) = 9,9 : 99 = 0,1 моль;

3. Определим теоретическое количество сульфата цинка:

n_теор (ZnSO₄) = n (Zn(OH)₂) = 0,1 моль;

4. Вычислим теоретическую массу соли:

m_теор (ZnSO₄) = n_теор (ZnSO₄) * М (ZnSO₄);

М (ZnSO₄) = 65 + 32 + 4 * 16 = 161 г/моль;

m_теор (ZnSO₄) = 0,1 * 161 = 16,1 г;

5. Найдем выход продукта:

= m_пр (ZnSO₄) : m_теор (ZnSO₄) = 12,88 : 16,1 = 0,8 либо 80%.

Ответ: 80%.