Какое количество вещества гидроксида алюминия образовалось при взаимодействии 10,8 г алюминия

Осуществим решение:
1. Запишем уравнение, нужное для решения задачки:
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂ - окислительно-восстановительная реакция, происходит при нагревании, выделяется гидроксид алюминия и водород;
2. Вычислим молекулярные массы веществ:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M Al(OH)₃ = 26,9 + 17 * 3 = 77,9 г/моль;
3. Произведем расчет количества моль алюминия:
Y (Al) = m / M = 10,8 / 26,9 = 0,4 моль;
4. Сочиняем пропорцию:
0,4 моль(Al) - X моль Al(OH)₃;
-2моль         -2 моль отсюда, Х моль Al(OH)₃ = 0,4 * 2 / 2 = 0,4 моль;
5. Определяем массу гидроксида алюминия по формуле:
m Al(OH)₃ = Y * M = 0,4 * 77,9 = 31,16 г.
Ответ: в процессе реакции выделился гидроксид алюминия количеством 0,4 моль.