Сколько H2SO4 прореагировало с NaOH, если в результате выделилось 36г H2O

Выполним решение:
1. По условию задачи составим уравнение:
Х г. - ? m = 36 г;
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного размена, выделяется сульфат натрия, вода;
2. Производим вычисления по формулам:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
M (H₂O) = 18 г/моль.
3. Определим количество продукта:
Y (H₂O) = m / M = 36 / 18 = 2 моль.
Y (H₂SO₄) = 2 моль так как количество веществ по уравнению одинаково 1 моль.
4. Пропорция:
Х моль (H₂SO₄) 2 моль (Н₂О);
- 1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 1 * 2 / 2 = 1 моль.
5. Обретаем массу кислоты:
m (H₂SO₄) = Y * M = 1 * 98 = 98 г.
Ответ: потребуется серная кислота массой 98 г.