на гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15г. Какую массу нитрата

1. Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O/

2. Найдем количество азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 3,15 г / 63 г/моль = 0,05 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество нитрата кальция:

n_теор(Ca(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,025 моль.

4. Найдем практическое количество, а затем массу соли:

n_прак(Ca(NO3)2) = n_теор(Ca(NO3)2) * (Ca(NO3)2) / 100% = 0,025 моль * 90% / 100% = 0,0225 моль.

m((Ca(NO3)2)) = n_прак(Ca(NO3)2) * M((Ca(NO3)2)) = 0,0225 моль * 164 г/моль = 3,69 г.

Ответ:m((Ca(NO3)2)) = 3,69 г.