Вычислить массу гидроксида натрия, затраченного для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г.

Ход решения задачки:
1) Сочиняем уравнение реакции и расставляем коэффициенты.
2) Обретаем молярную массу серной кислоты.
3) Обретаем количество вещества кислоты. Для этого массу кислоты разделяем на молярную массу данной кислоты.
4) По уравнению реакции определяем количество вещества щелочи.
5) Находим молярную массу гидроксида натрия по таблице Менделеева.
6) Находим массу щелочи путем умножения количества вещества гидроксида на его молярную массу.
Решение:
1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.
2) 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98.
3) 9,8 / 98 = 0,1 моль.
4) По уравнению реакции на один моль серной кислоты приходится два моль гидроксида натрия. Означает, количество вещества щелочи одинаково: 0,1/2 = 0,05 моль.
5) Масса гидроксида натрия: 0,05 * 40 = 2г - ответ.