Вычеслить массу воды, образовавшиеся при содействии 200г 30% раствора naoh с

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты в ней:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.
1) Обретаем массу растворенного вещества гидроксида натрия. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и разделяем на 100 процентов: 200 * 30 / 100 = 60г.
2) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 1 + 16 = 40.
3) Количество вещества гидроксида натрия: 60 / 40 = 1,5 моль.
По уравнению реакции на два моль гидроксида приходится два моль воды. Означает, количество вещества воды равно 1,5 моль.
4) Молярная масса воды: 2 * 1 + 16 = 18.
5) Масса воды: 18 * 1,5 = 27г - ответ.