Какой объем кислорода выделится при разложении AgNO3 массой 400г,содержащего массовую долю

Для решения задачки сочиняем уравнение реакции, расставим коэффициенты:
2AgNO₃ = 2NO₂ + O₂ + 2Ag - окислительно-восстановительная реакция, выделяется кислород;
M(AgNO₃) = 169,8 г/моль; M(O₂) = 32 г/моль;
Вычислим массу нитрата серебра, если знаменита массовая доля выхода:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (теорет.) = 400 / 0,98 = 408,16 г;
Определим количество моль AgNO3 (теорет.):
Y (AgNO₃) = m / M = 408,16 / 169,8 = 2,4 моль;
Составим пропорцию:
2,4 моль (AgNO₃) X моль (О₂);
-2 моль                 -1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 2,4 / 2 = 1,2 моль;
Находим объём кислорода:
V (O₂) = 1,2 * 22,4 = 26,98 л.
Ответ: в процессе реакции выделился кислород объёмом 26,98 л.