Какая масса оксида меди была взята для реакции с азотной кислотой

Выполним решение:

1. Составим уравнение:

Хг - ?    m = 260 г;

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O - ионного размена, получен нитрат меди, вода.

1. Вычисления по формулам веществ:

M (CuO) = 79,5 г/моль,

M (HNO₃) = 63 г/моль.

1. Определим количество кислоты:

Y (HNO₃) = m / M = 260 / 63 = 4,12 моль.

1. Пропорция:

4,12 моль (НNO₃) X моль (СuO);

-2 моль                  - 1 моль отсюда, Х моль (CuO) = 4,12 * 1 / 2 = 2,06 моль.

1. Находим массу начального вещества:

m (CuO) = Y * M = 2,06 * 79,5 = 163,8 г

Ответ: будет нужно оксид меди массой 163,8 г