1.При содействии аммиака объемом 28л (н.у.) с веществом азотной кислоты массой

Аммиак реагирует с азотной кислотой в равных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли нитрат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со последующим уравнением хим реакции:

NH₃ + НNO₃ = NH₄NO₃;

Вычислим хим количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (сочиняющий 22,40 литра)

N NH₃ = 28 / 22,4 = 1,25 моль;

Определим хим количество кислоты азотной. С этой целью поделим её вес на молярную массу.

М НNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 гр/моль; N НNO₃ = 400 х 0,24 / 63 = 1,52 моль;

Таким образом, кислота взята в излишке.

1,25 моль аммиака соединятся с 1,25 моль кислоты азотной. При этом будет синтезировано 1,25 моль нитрата аммония.

Найдем его вес. Для этого умножим хим (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 гр/моль; Вес нитрата аммония составит:

м NH₄NO₃ = 1,25 х 80 = 100 грамм; Выход реакции составляет:

К = 90 / 100 = 0,9 = 90%;